martes, 26 de mayo de 2009

REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio
En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reactivos Productos


Características de la ecuación:
1. Indica el estado físico de los reactivos y productos (l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y (ac) acuoso (en solución)
2. Deben indicarse los catalizadores sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos.
EJEMPLO:
6CO2 + 6H2O →luz solar C6H12O6 + 6O2

3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía
4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el numero de átomos que entran debe ser igual a los que salen

EJEMPLO:
2H(g) + O2(g) → 2H2O (l) + 136 kcal
5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción;

EJEMPLO:
KClO3 KCl + O2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:


Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
EJEMPLO 2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)

Descomposición o análisis: Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :
EJEMPLO 2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

Neutralización: En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
EJEMPLO H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac) → Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Desplazamiento: Un átomo sustituye a otro en una molécula
EJEMPLO CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Intercambio o doble desplazamiento:Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan
EJEMPLO K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS